科普下硫酸钙溶解度（含例题详解）

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1、硫酸钙溶解度是多少

CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低状况.如10℃溶解度为0.1928g/100g水(下同),40℃为0.2097,100℃降至0.1619.

天然石膏即生石膏，分子式为CaS04•2H20，含硫酸钙79.3%，结合水20.1%,相对密度2.36,石膏粉平均粒径4um，分解温度128〜163摄氏度，失水后生成烧石膏(半水硫酸钙)，更髙温度锻烧得到无水硫酸钙。半水硫酸钙与水反应固化结块。

碳酸钙溶解度用表格表示如下：

硫酸钙溶解度 温度（℃） 溶解度（g） 0 0.233 10 0.244 18 0.255 30 0.264 40 0.265 65 0.244 75 0.234

2、硫酸钙溶解度例题

例题：

已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol?L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol?L-1)至少应为(　　)

A、5.0×10-3

B、2.5×10-3

C、1.0×10-2

D、5.0×10-2

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

电离平衡与溶液的pH专题

分析：

CaCl2溶液的浓度为1×10-2mol/L，等体积混合后溶液中c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，根据Ksp=c(SO42-)?c(Ca2+)计算沉淀时混合溶液中c(SO42-)，原溶液Na2SO4液的最小浓度为混合溶液中c(SO42-)的浓度.

解答：

CaCl2溶液的浓度为1×10-2mol/L，等体积混合后溶液中cc(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，根据Ksp=c(SO42-)?c(Ca2+)=2.5×10-5可知，c(SO42-)=2.5×10-5

0.5×10-2

=5×10-3mol/L，原溶液Na2SO4液的最小浓度为混合溶液中c(SO42-)的浓度，

故选：A.