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实验的原理方程式
1、主要反应
C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑(置换反应)
2、副反应
C +CuO =高温= Cu + CO↑(炭过量)
C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑(氧化铜过量)
实验过程
一、实验用品
试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平、称量纸。
二、实验操作方法
1、将玻璃导管一端伸入盛有水的水槽之中并用手握住试管或用酒精灯加热试管，如玻璃导管口处有气泡冒出，说明仪器气密性良好，反之，须在导管与单孔橡胶塞，单孔橡胶塞与玻璃导管重新连接，在连接处涂上少量水。
2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。在右盘上用镊子放置一个10g的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热。除须称取1g碳粉外步骤同上。
3、把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据上图将试管固定在铁架台上。并将玻璃导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中。
4、用酒精喷灯或加网罩的酒精灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中，集中加热药品所在部位。当试管中的黑色粉末逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。
5、先撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。待试管冷却后，将试管从铁架台上拆卸下来，并将试管中的粉末倒在一张干净的白纸上，将粉末摊开后观察。
三、实验现象
黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。
有时会伴有暗红色固体生成。
四、实验结论
在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。
